铅东洋蓄电池在充电时的化学反应

 充电时，应在东洋蓄电池上外接充电电源(整流器)，使正、负极板在放电时消耗了的活性物质还原，并把外加的电能转变为化学能储存起来。 
在充电电源作用下，外电路的电流I自蓄电池的正极板流入，经电解液和负极板流出。于是，电源从正极板中不断取得电子输送给负极板，促使正、负极板上的硫酸铅(PbSO4)不断进入电解液而被游离，因此在电池内部产生如下的化学反应： 
在负极板上，因获得了电子，所以二价的铅离子(Pb＋＋
)被中和为铅(Pb)，并以固体状态附在负极板上。 
在正极板上失去的电子，则由电解液中位于极板附近处于游离状态的二价铅离子(Pb＋＋
)
不断放出二个电子来补充。当它变成四价铅离子(Pb＋＋＋＋
)以后，再和水中的氢氧根离子(10H)
结合，东洋蓄电池生成过渡状态的而且可离解的物质(Pb(OH)4)和游离状态的氢离子(H＋
)。(Pb(OH)4)又继续被分解为二氧化铅(PbO2)和水。 
在电流作用下向负极板移动，同时向正极板移动，两种离子因静电引力而结合成硫酸。 于是，充电时总的化学反应式为： 
    PbSO4＋2H2O＋PbSO4¾¾
¾充电
PbO2＋2H2SO4＋Pb                     (4-2) (正极) (水)  (负极)        (正极) (硫酸) (负极) 
从充电反应式看出，当东洋蓄电池充电后，两极上原来被消耗的活性物质复原了，同时电解液中的硫酸成分增加，水分减少，电解液的比重升高，因此，在实际工作中可根据电解液比重变化，来判断铅蓄电池的充电的程度。